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【題目】某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 該反應的焓變ΔH＝E2－E1

B. a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應的焓變

D. 催化劑能降低反應的活化能

【答案】D

【解析】

A、根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應是吸熱反應，則該反應的反應熱△H=E1－E2 ，選項A不正確；

B、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，則a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化，選項B不正確；

C、催化劑不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，選項C不正確；

D、催化劑通過改變反應路徑可以降低反應的活化能，但對反應的焓變無影響，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

平衡常數/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵、鎳基態(tài)原子未成對電子數各為_____________、________________。

（2）C60可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確？_________，闡述理由：________________________________________________________________________。C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如下圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數目為________�？茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為________。

（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數目為______個。

（5）請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據的是（填序號） 。

A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2

B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系內的壓強保持不變

（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①反應的平衡常數表達式為K= 。由上表數據判斷，該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 。

（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是 。（填序號）

A．升溫

B．加入更高效的催化劑

C．恒容條件下充入CO

D．恒容條件下充入H２

E．恒容條件下充入氦氣

F．及時移走CH3OH

（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

投料方式

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數據

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉化率

α1

α2

α3

下列分析正確的是 。（填序號）

A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負極，發(fā)生氧化反應

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

元素

元素特征信息

A

其單質是密度最小的物質。

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C___________，E______________

（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________

（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）____________________

（4）寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性：HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：

熱化學方程式

平衡常數

、、之間的關系為______；、、的關系為______。

（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、等有毒氣體轉化為無毒氣體：對于該反應，溫度不同，其他條件相同時，下列圖象正確的是______填序號。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：在時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時，該反應在的平均反應速率______；該反應的平衡常數______；

后只改變某一條件，根據上表數據判斷改變的條件可能是______填序號；

A.加入一定量的活性炭 恒溫恒壓充入氬氣

C.適當縮小容器的體積 加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題：

①a～c段反應速率增大的原因是____________。

②有關該反應的說法正確的是________(填字母)。

a．若容器內溫度保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：a點小于b點

c．反應在c點達到平衡狀態(tài)

d．Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

e．若容器內氣體的平均摩爾質量保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

(2)利用反應6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。請回答下列問題：

①B電極為______(填“正”或“負”)。

②當有4.48 L NH3(標準狀況)參加反應時，轉移電子數為________。

③電極A極反應式為______。

④為使電池持續(xù)放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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