【題目】組成糖原和核酸的化學元素分別是

A. C H O N和C H O N P S

B. C H O和C H O N P

C. C H O P和C H O N S

D. C H O S和C H O N S

【答案】B

【解析】試題糖原屬于糖類，組成元素C、H、O；核酸的組成元素是C、H、O、N、P，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料。現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是_____________；其作用是_______________________________________。

(2)裝置B中的溶液為___________________。

(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是__________________________________________。

(4)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________________。

(5)反應結束后，關閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應選擇溫度范圍為______℃。

物質

溶解性

熔點（℃）

沸點（℃）

甲苯

極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶

－94.9

110

氯化芐

微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑

－39

178.8

二氯化芐

不溶于水，溶于乙醇、乙醚

－16

205

三氯化芐

不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

－7

220

(6)檢測氯化芐樣品的純度：

①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質量為2.87g，則該樣品的純度為_____%(結果保留小數(shù)點后1位)。

②實際測量結果可能偏高，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是( )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度發(fā)生以下反應：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：

編號

起始狀態(tài)（mol）

平衡時HBr

物質的量（mol）

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

①

2

4

0

_____

②

_____

_____

1

0.5a

③

m

n（n≥2m）

_____

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)海水制鎂的過程中，沒有涉及到的反應類型是( )

A.置換反應B.分解反應C.復分解反應D.化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是

A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及部分物質未標出)。

(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃燒熱分別為890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充人體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______________

(3)在300℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2 O(g) △H。在0 .1 MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量()的關系。

①該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質為______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____；

（2）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為________；

（3）D的結構簡式為________；

（4）F的結構簡式為________；

（5）D的同分異構體D1能發(fā)生銀鏡反應，則D1的結構簡式為________。

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