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【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是( )

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

D．實驗方案Ⅱ更便于實施

【答案】B

【解析】

試題分析：A．銅與稀硫酸或NaOH溶液不反應，鋁與稀硫酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液，A正確；B．硝酸與銅、鋁都能反應，不能用硝酸，B錯誤；C．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的含量降低，C正確；D．測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得

ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（ ）

A．H2C2O4在反應中被還原 B．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

C．ClO2是氧化產物 D．KClO3在反應中得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A．平衡時，X 的轉化率為50％

B．該溫度下平衡常數K=10(mol.L-1)-1

C．10min內生成物Z 的反應速率0.02mol·L-1 ·min-1

D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(原創(chuàng))下列反應達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應物，再次達到平衡后反應物的轉化率會增大的是

A .2NO2(g)N2O4(g)

B．2HI(g) H2(g) +I2(g)

C．PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)

D．CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）羥基的電子式是 ；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為 ；

（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式 ；

（4）相對分子質量最小的有機物分子式 ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式 ；

（5）所含官能團的名稱是 ；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為 ；

（6）3-甲基戊烷的一氯代產物有 種（不考慮立體異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A．b點時，CO的轉化率為20%

B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C．b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd

D．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是高溫下某反應的微觀過程．下列說法中正確的是

A．該反應屬于分解反應

B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物

C．該反應中元素的化合價沒有變化

D．反應前后原子的種類改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線

B. 石油分餾時，溫度計的水銀球必須插入液面下

C. 做銀鏡反應實驗后，試管壁上的銀鏡用稀硝酸洗滌

D. 纖維素和淀粉在硫酸的催化作用下最終水解產物相同

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