【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

請回答下列問題：

(l)硒的熔點范圍可能是____。

(2)碲的化合價可能有____。

(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

【答案】113℃＜Se＜450℃ -2、+4、+6 還原性 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ 1 6H2O 3

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)知，氧族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大；

（2）由表中數(shù)據(jù)知，氧族元素主要化合價相似；

（3）元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水；

（4）根據(jù)元素守恒知反應(yīng)物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式．

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Se的熔點介于S、Te之間，為113℃＜Se＜450℃；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氧族元素主要化合價相似，根據(jù)元素化合價知，Te的化合價可能為-2、+4、+6；

（3）Se元素非金屬性較弱，則其簡單陰離子還原性較強，所以其氫化物具有還原性，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水，反應(yīng)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；

（4）根據(jù)元素守恒知反應(yīng)物還有水，根據(jù)原子守恒配平方程式為Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2Te。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

I.單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離(如：2H2OH3O++OH－)，IF5的自偶電離方程式為_________。

II.一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：

（1）含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I－。檢驗是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為_______________。

（3）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_______________，分析原因_______________。

（4）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）氯化銀復(fù)合吸附劑可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)，反應(yīng)達到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10molL-1。則溶液中c(I－)= ______molL-1。［Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp (AgI)=8.4×10-17］。該方法能去除碘離子的原理是_________。

（6）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1000g溶于50mL水，加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至終點時消耗AgNO3溶液22.00mL，則產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一 種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是______。

（2）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。

（3）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是______。

（4）已知：W（s）+Y2（g）═WY2（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+ Y2（g）═WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為____________________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出YW2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的鹽是________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)根據(jù)元素周期律，推斷：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氫化物的還原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥

(3)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑：In>Se B.In的金屬性比Se強

C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(4)請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

在試管中加入___，再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___；

現(xiàn)象：___；結(jié)論：非金屬性C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年3月11日注射用西維來司他鈉獲得國家藥監(jiān)局批準(zhǔn)上市,用于治療新冠病毒等造成的急性肺損傷，化合物F是合成該藥物的中間體，其合成路線如下：

（1）E中官能團的名稱是______；

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________；

（3）寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體___________________；

①能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯藍紫色

（4）反應(yīng)A→B所需試劑及條件_________________；

（5）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型___________________；

（6）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；

（7）參考本題信息，寫出由間二甲苯與NH2CH2CH制備下圖有機物的合成線路_________(無機試劑任選) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為________________。

(3)電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________。

(4)如果該電池工作時電路中通過4 mol電子，則消耗的CH4有________mol。

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