【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是(　　)

A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙烯 D. 乙烯

【答案】C

【解析】甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，能在光照下與溴發(fā)生取代反應，故C正確；乙烯能在光照下與溴發(fā)生取代反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成下面題目：
（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和等物質(zhì)反應，所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在．
（2）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+ ． 這說明維生素C具有（填氧化性或還原性）．
（3）寫出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學式：

名稱

氧化鐵

碳酸鈉

碳酸氫鈉

俗名

鐵紅

小蘇打

化學式

Na2CO3

NaHCO3


（4）寫出下列電離方程式或化學方程式：①Na2CO3在水溶液中的電離方程式②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、SO、S2－、CO、Cl－。
①當溶液中有大量H＋存在時，則不可能有存在。
②當溶液中有大量Ba2＋存在時，則不可能有存在。
③當溶液中有和等陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。
④當向溶液中通入足量的Cl2時，離子在溶液中不可能存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設計成燃料電池，CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負極的電極反應為
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應生成水和兩種正鹽的離子方程式為羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為： ①氫解反應：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表

化學鍵

C=O（CO2）

C=O（COS）

C=S

H﹣S

H﹣O

鍵能（kJ/mol）

803

742

577

339

465

則△H2=kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣90.14kJ/mol，該反應能自發(fā)的理由是 ． ①一定溫度下，在兩個容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應物，一段時間后達到平衡

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為 ， 反應的平衡常數(shù)K= ．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（答兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關系，如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
B.圖中A點產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
C.圖中A到D之間會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D.圖中B到C之間發(fā)生的化學反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為 ．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2 ， 該反應的化學方程式為 ．
（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJmol﹣1；
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8 KJmol﹣1；
Mg（s）+ O2（g）═MgO（s）△H3=﹣141.6 KJmol﹣1 ．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為 ．
②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為 ．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJmol﹣1 ， 其平衡常數(shù)與溫度的關系如圖乙所示． ①上述反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．
②a（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時，X極的電極反應式為 ． 充電時，Y極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關說法正確的是（ ）
A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知c（NH4Cl）＜0.1molL﹣1時，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1molL﹣1鹽酸滴定10mL 0.05molL﹣1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是（ ）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

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