【題目】下列關于共價鍵的說法，正確的是

A．分子內(nèi)部一定會存在共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部一定全是共價鍵

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．離子化合物的內(nèi)部可能存在共價鍵

【答案】D

【解析】

試題A．單原子分子不存在共價鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl是離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故B錯誤；C．非極性鍵可能存在于多原子的化合物里，如乙烷中碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物里一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物中間體M的流程如下。

已知：

（1）A的名稱是________。

（2）B中含有的官能團是________。

（3）D的結構簡式是________。

（4）反應①的化學方程式是________。

（5）反應②的反應類型是________。

（6）反應③的試劑和條件是________。

（7）由K生成L反應的化學方程式是________

（8）

寫出中間產(chǎn)物的結構簡式： 中間產(chǎn)物Ⅰ ______ ， 中間產(chǎn)物Ⅱ ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的說法中錯誤的是

A. 金屬鈉有強的還原性

B. 鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

C. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

D. 鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。

（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平

（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________

（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數(shù))

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。

（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________

A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中

B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶

C．定容時加水不慎超過刻度線

D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

I.問題探究

（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是___________。若發(fā)生中毒時，你認為下列物質(zhì)有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打

（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_______________。

II.實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:

①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。

（1）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。

（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時達到滴定終點。

（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（4）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結果________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為_______；Na2B4O7可制備強還原劑NaBH4,寫出NaBH4的電子式：_______。

(2)濾渣A中除含有H3BO3外。還含有_______；加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸,但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。

(4)堿性條件下,陰極上電解NaBO2溶液也可制得硼氫化鈉，其電極反應式為_______；“有效氫含量”(即：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力)可用來衡量含氫還原劑的還原能力，則NaBH4的有效氫含量為_______(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2　 ②鋁 　③CaO固體 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________。

(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________。

(3)以上屬于電解質(zhì)的共有____________種。

(4)將少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為___________________________。

(5)配平② 與 ⑨發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數(shù)目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__ ______ ；當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為__________mol，HNO3的作用是酸和氧化劑其物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）C的結構簡式為______________________.

（3）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體

（4）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________

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