Question

【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，完全反應(yīng)后收集H2的體積	比較兩種酸的電離程度
B	將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。	除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。	常溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5	HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，加入足量鎂粉，電離度大的酸最終產(chǎn)生H2的體積少于電離程度小的酸，所以可以通過收集到氫氣的體積多少，比較兩種酸的電離程度，故A能達(dá)到式樣目的；

B.將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，相當(dāng)于增大了c(Mg2+), Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移動(dòng)，使Mg(OH)2沉淀，從而達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2的目的，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，由于AgNO3過量，所以得到AgCl沉淀和AgI沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

D.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，亞硫酸鈉溶液的pH較大,而NaHSO3溶液pH約為5，是HSO3-電離的結(jié)果，則結(jié)合的能力比的弱,故D結(jié)論正確；

本題答案為C。