【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘邔?shí)驗(yàn)操作不正確的是 ( )
A. 定容B. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性C. 尾氣處理D. 測定黃銅中鋅的含量
【答案】A
【解析】
A.容量瓶定容時(shí),距離刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴,故A錯(cuò)誤;B.若錐形瓶中生成氣體,說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),燒杯中生成白色沉淀,說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),因此比較硫、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案合理,所以B正確的;C.氨氣易溶于水和硫酸,難溶于四氯化碳,四氯化碳的密度比硫酸溶液大,導(dǎo)管口伸入下層液體可以防止倒吸,逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽,所以C是正確的;D.鋅是氫前金屬,銅是氫后金屬,前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成的氫氣難溶于水,水還能除去氫氣中混有的氯化氫,排水量氣法收集氫氣,根據(jù)氫氣的體積可以計(jì)算完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,進(jìn)而可以求黃銅中鋅的含量,所以D是正確的;答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的,則原混合氣體中NO和NO2的體積比為( )
A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 ℃時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后,再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2,又達(dá)到平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 若只改變一個(gè)條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大
D. 平衡后,反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:(已知lg4=0.6)
(1)a點(diǎn)溶液中pH約為________,此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H+)為________。
(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn),滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。
(3)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定
C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定
D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積
(4)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
實(shí)驗(yàn)序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中反應(yīng):A2+B22AB,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示,a為500℃,b為300℃ 時(shí)的情況,c為300℃從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱
B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱
D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是( )
A. 氫氧化鈉溶液B. 乙醛C. 稀硫酸D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5L
C. 當(dāng)溫度為T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D. 乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下列知識,回答(1)、(2)問題。
Ⅰ.結(jié)構(gòu)中沒有環(huán)狀的烷烴又名開鏈烷烴,其分子式是CnH2n+2(n為正整數(shù)),分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I,必然同時(shí)會(huì)增加1個(gè)碳碳鍵。它可能是重鍵(雙鍵或叁鍵),也可能是連接環(huán)狀烴。都稱為增加了一個(gè)不飽和度(用希臘字母Ω表示。又稱“缺氫指數(shù)”)。如丙烯的Ω=1;苯的Ω=4。
Ⅱ.在有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子所連的是4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),該碳原子叫不對稱碳原子,通常用星號標(biāo)出(*C),并具有特殊的光學(xué)活性。
(1)據(jù)報(bào)道,最近有人首次人工合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin這種物質(zhì)曾從真菌里分離出來,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
①試寫出這種化合物的分子式________________;該化合物的Ω為____________。
②這個(gè)分子的結(jié)構(gòu)里有__________個(gè)不對稱碳原子?請?jiān)陬}目中給出的結(jié)構(gòu)簡示里用*把它們表示出來。
(2)新近合成的某有機(jī)物經(jīng)測定具有光學(xué)活性,其結(jié)構(gòu)式如圖所示:
若要使該有機(jī)物不再具有光學(xué)活性,你可采用哪些化學(xué)方法?請分別列出:__________________、__________________、__________________(寫出三種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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