【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=________。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精確計(jì)算結(jié)果)。
(5) 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。
【答案】 c(K+)> c(HC2O4-) >c(H+)>c(C2O42-) >c(OH-) 5 2CO32-+Cl2+H2O = Cl-+ClO-+2HCO3- 9.9*10-7(合理答案給分) c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】試題分析:(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4,溶液呈酸性說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度;(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù),計(jì)算當(dāng)c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9時(shí)H+的濃度;(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-,根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律判斷碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的產(chǎn)物;(4)根據(jù)電荷守恒計(jì)算c(Na+)-c(CH3COO-)的值;(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),得到等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液。
解析:(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4,溶液呈酸性說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度,再結(jié)合氫離子來(lái)自HC2O4-的電離和水的電離,所以c(H+)>c(C2O42-) >c(OH-),各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(K+)> c(HC2O4-) >c(H+)>c(C2O42-) >c(OH-);
(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù) ,把c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9帶入,得c(H+)=1×10-5,所以PH=5;
(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-,根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律,碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O = Cl-+ClO-+2HCO3-;
(4)pH=8,c(H+)=1×10-8,c(OH-)= ,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7;
(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),生成等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液, c(CO32-)水解程度大于c(HCO3-),所以c(HCO3-)>c(CO32-),溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),故離子大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,離子間能大量共存的是( )
A. K+、Ca2+、CO32一 B. Na+、H+、OH一 C. Ag+、NO3一、Cl一 D. Na+、H+、SO42一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑
B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C.氫氧化鐵膠體具有吸附性,可用于凈水
D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過(guò)多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于藥物的說(shuō)法正確的是( )
A. 使用青霉素時(shí),不需要進(jìn)行皮試,可以直接注射
B. 雖然藥物能治病,但大部分藥物有毒副作用
C. 長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒(méi)有副作用
D. R和OTC類(lèi)藥物不需要持有醫(yī)生處方都可以從藥店購(gòu)買(mǎi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漂白粉來(lái)源廣泛、價(jià)格低康用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點(diǎn)之一:
(1)脫除姻氣中的SO2和NOx實(shí)驗(yàn)示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用______;裝置A的作用是________。
(2)工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式為________。
(3)用漂白粉溶液同時(shí)脫硫脫硝時(shí),測(cè)得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時(shí)間變化如圖所示:
①SO2的脫除率總是比NO的大,除因?yàn)槊摮?/span>NO的活化能較高外,另一原因是__________。
②漂白粉溶液與過(guò)量SO2反應(yīng)(同時(shí)有沉淀生成)的離子方程式為___。
(4)脫硝過(guò)程中包含一系列反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2+H2OHNO2+HNO3,NO+HClONO2+HCl等。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得吸收液初始pH與NO脫除率的關(guān)系如圖所示:
i)在4<pH<10時(shí),pH越小,NO脫除率越大,是因?yàn)?/span>________;
ii)當(dāng)pH=12時(shí),NO脫除率又增大,是因?yàn)?/span>________。
②為提高NO脫除率,在其他條件相同時(shí),漂白粉溶液中分別添加三種不同添加劑,測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。NO脫除率不同的原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A. 失去電子的物質(zhì)是氧化劑
B. 氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子
C. 原子得到電子后,元素的化合價(jià)一定升高
D. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)的“神州七號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功,“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng).據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 He,每百?lài)? He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以 He的形式存在.下列說(shuō)法正確的是( )
A. He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B. He和 He互為同位素
C. He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D. He的最外層電子數(shù)為2,所以 He的化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A. 天然氣為純凈物 B. 天然氣是不可再生的能源
C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 D. 過(guò)量的CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)只生成CH3Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1
C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1
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