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【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

C. 所加的淡黃色固體是Na2O2

D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質的量濃度之比3：1

【答案】B

【解析】A．淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應，A正確；B．根據以上分析可知B錯誤；C．根據以上分析可知C正確；D．根據圖像可知溶解氫氧化鋁消耗過氧化鈉是1mol，1mol過氧化鈉產生2mol氫氧化鈉，根據Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氫氧化鋁是2mol，所以鋁離子是2mol。8mol過氧化鈉產生4mol氧氣，所以產生的氨氣是10mol－4mol＝6mol，則銨根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物質的量濃度之比3：1，D正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。

（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。

實驗二：

綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據實驗記錄，

計算綠礬化學式中結晶水數目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

【答案】乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因為鐵過量時： Fe＋2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結晶水已全部失去

【解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質量是，根據計算x值；

解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質，現象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時： Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關閉 K1 和 K2，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5根據題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質量是，

X=。

【題型】實驗題
【結束】
24

【題目】PTT 是一種高分子材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

已知：

（1）B 中所含官能團的名稱為_________，反應②的反應類型為_________。

（2）反應③的化學方程式為_________。

（3）寫出 PTT 的結構簡式_________。

（4）某有機物X 的分子式為C4H6O，X與B互為同系物,寫出X可能的結構簡式_________。

（5）請寫出以 CH2=CH2 為主要原料（無機試劑任用）制備乙酸乙酯的合成路線流程圖（須注明反應條件）。（合成路線常用的表示方式為：）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關烷烴的敘述中，不正確的是

A. 在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵

B. 所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應

C. 烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴

D. 隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟質隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示．

已知：

（1）A中含有的官能團的結構簡式是．
（2）甲的結構簡式是．
（3）B→C反應的化學方程式是．
（4）B有多種同分異構體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有種（不考慮順反異構．
（5）已知F的相對分子質量為110，1molF可與足量鈉反應生成22.4L氫氣（標準狀況下），
苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同．則F還能發(fā)生的反應是（填序號）
a．加成反應 b．氧化反應 c．加聚反應 d．水解反應
（6）寫出樹脂X可能的結構簡式（寫出一種即可）．
（7）E的分子式為C10H14O2 ，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，生成E的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

（1）工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：_________________________________。

（2）已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：

①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

（3）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。

（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達到平衡狀態(tài)時ρ(CO2)=2aMPa。

①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：

比較：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

②保持溫度不變,將容器休積擴大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。

③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時下列物理量一定不變的是____（填代號)。

A．平衡常數K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

（5）一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經過10min達到平衡狀態(tài)，該條件下該反應的平衡常數K為______________。