【題目】下列物質中，不屬于有機合成材料的是（ ）
A．聚氯乙烯 B．電木塑料 C．有機玻璃 D．鋼化玻璃
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略）
（1）MgCO3的分解產物為 。裝置B中的反應方程式為 。
（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。
（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN）6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
已知：Fe2+與[Fe(CN）6]3-反應生成Fe3[Fe(CN）6]2(藍色沉淀）
①乙組得到的黑色粉末是 ；
②甲組步驟1中反應的離子方程式為 ；
③從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是 ；
④乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因是 ，其驗證方法為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )
A．原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol
B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol
C．溶液中SO42-的物質的量濃度基本保持不變
D．溶液中HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品．
(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。
(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。
(4)實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：
步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；
步驟二：____________；
步驟三：____________；
步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調節(jié)溶液pH7-8，充分攪拌，所得溶液經過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。
提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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