Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件己略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質，其A摩尓質量為65g/mol，C是白色粉末且焰色反應呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質。

(1)E的化學式為________。

(2)C的電子式為_________。

(3)用電子式表示I的形成辻程________。

(4)寫出反應①的化學方程式________。

(5)寫出反應②的離子方程式________。

Answer 1

【答案】 NO2 3NaN3Na3N+4N2↑ 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

【解析】分析：I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，可知I為水，E為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮（D）和硝酸(J)，B、F都是無色氣體單質，B為氮氣，K為氨氣，F是氧氣。C是白色粉末且焰色反應呈黃色，為含有鈉元素和氮元素的化合物，其與A物質組成元素相同，已知A摩爾質量為65g·mol-1，可以推知化合物A為NaN3，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，由于B為氮氣，為氧化產(chǎn)物，所以C為還原產(chǎn)物，氮元素價態(tài)降低，所以C為Na3N，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A是NaN3，B是N2，C是Na3N，D是NO，E是NO2，F是O2，I是H2O，J是HNO3，K是NH3。則

（1）E為二氧化氮，化學式為NO2；

（2）C為Na3N，含有離子鍵，其電子式為；

（3）I是水，含有共價鍵，其形成過程可表示為；

（4）反應①為NaN3受到撞擊后分解為氮氣和Na3N，化學方程式為3NaN3Na3N+4N2↑；

（5）反應②為二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，離子方程式為3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO。