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【題目】最近科學家發(fā)現了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（ ）

A. 它與氧氣互為同素異形體B. 它是氧元素的一種同位素

C. 它的摩爾質量是64 g·mol-1D. 它可能具有很強的氧化性

【答案】B

【解析】

A. O4是由氧元素組成的單質，所以它與氧氣互為同素異形體，故A正確；

B. O4是由氧元素組成的單質，故B錯誤；

C. O4的相對分子質量為64，則它的摩爾質量是64 g·mol-1 ，故C正確；

D. 氧氣和臭氧都有強的氧化性，所以O4可能具有很強的氧化性，故D正確，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列家庭垃圾中，適合用堆肥法處理的是(　　)
A.破舊的衣物
B.瓜果殼
C.舊報紙
D.塑料瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數一定相等的是（　　）
A.質量相等的N2和CO
B.等體積的N2和CO
C.等壓等體積的N2和CO2
D.等溫等體積的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3 ， △H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻；t3時刻；t4時刻 ． （填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
（3）依據（2）中結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應產生的影響是（填選項）．
A.正反應速率減小，逆反應速率增大
B.正反應速率增大，逆反應速率減小
C.正、逆反應速率都減小
D.正、逆反應速率都增大
（5）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出反應速率的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3 、Al2O3 樣品溶解在過量的200mL c（H+）=0.1molL﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.8 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導管口有紅棕色氣體出現

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A. 次氯酸鈣 B. 氯化鈣

C. 次氯酸 D. 次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH3H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 ．
（4）適量S2﹣能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 ．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①N2+3H2 2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是( )
A.NH4Cl>NH3>H2
B.H2>NH3>NH4Cl
C.NH3>NH4Cl>H2
D.H2>NH4Cl>NH3

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