【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O，試完成下面的問題：

(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______(用字母代號填寫)

a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)該反應中被氧化的元素是_________________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(3)寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________。

【答案】d Cu 1︰1

【解析】

（1）由質量守恒定律分析A為SO2，據(jù)此判斷；

（2）反應中Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低；

（3）根據(jù)電子得失守恒解答。

（1）A物質可以導致酸雨的形成，根據(jù)原子守恒可知A是二氧化硫，應該屬于酸性氧化物；故答案為d；

（2）反應中Cu元素的化合價升高，Cu元素被氧化，S元素的化合價降低，硫酸被還原，2mol硫酸參加反應，有1mol作氧化劑，則參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；

（3）反應中Cu元素的化合價升高2價，S元素的化合價降低2價，轉移2個電子，則用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為。

練習冊系列答案
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【題目】可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

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【題目】實驗室用草酸與濃硫酸反應制備CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀),裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. ②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. ⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡

C. 實驗結束時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅③處酒精燈

D. 實驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，試回答下列回題：

（1）用濃硫酸在竹簡表面“刻字”是利用濃硫酸的________性。

（2）工業(yè)上制取硫酸銅常采用銅與稀硫酸混合，通入空氣并進行加熱，請寫出該反應的化學方程式_____________________；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是__________________________________。

（3）一定量的鋅與含 a mol H2SO4的濃溶液充分反應后，鋅完全溶解，同時收集到SO2與H2的混合氣體bL（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為 c mol/L，則混合物中SO2物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）試劑X可能為______________。

A．雙氧水 B．酸性高錳酸鉀 C．濃硫酸 D．SO2

（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。

（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500 mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應)；

步驟c：重復步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品�，F(xiàn)有以下轉化：

（1）聚乙烯的結構簡式為 ；

（2）寫出以下反應的化學方程式和反應類型：

② ，反應類型是

③ ，反應類型是

（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導管a的作用是導氣和 ；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）

A. SO2的摩爾質量是64g

B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個

C. 1 molSO2的質量是64g/mol

D. 常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是___________。

(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。

裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。

(3)D中反應的化學方程式是__________________。

(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉移_______ 氧化劑是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉移_____________　 氧化劑是_____

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