【題目】下列有機化學反應屬于加成反應的是

A.甲烷和氯氣混合光照顏色逐漸變淺B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液使其褪色

C.苯和液溴混合物中加入鐵屑D.乙醇和金屬鈉反應產生氫氣

【答案】B

【解析】

A．甲烷和氯氣混合在光照條件下發(fā)生取代反應，A不符合題意；

B．乙烯在溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，B符合題意；

C．苯和液溴混合物中加入鐵屑，生成的溴化鐵作為催化劑，反應生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，C不符合題意；

D．乙醇和金屬鈉反應產生氫氣和乙醇鈉，屬于取代反應，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為________、________。

（2）寫出反應②的化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，CaSO4作為氧和熱量的有效載體，能夠髙效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示：

(1)已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應：

i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應器中主反應為_____________(填“i”“ ii”或“�！�)。

②反應i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系如圖1，則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃時反應ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________________。

③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是______________ 。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

(2)如圖2所示，該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因：

________________________。

(3)空氣反應器中發(fā)生的反應為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學原理推測該反應為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應。

(4)該原理總反應的熱化學方程式為_____________________________。

(5)25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子（M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如右圖所示，請回答：

25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用濃硝酸洗滌試管內壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為： ，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構。下列比較中，正確的是(　　)

A. 原子序數(shù)：a>b>c B. 元素的非金屬性：d>a>c

C. 原子半徑：c>a>d D. 最高價含氧酸的酸性：d>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況中，能通過置換反應得到鐵的是（ ）
A.銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D.鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。

③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應中當M與N的物質的量相等時

B．P的質量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷的敘述正確的是( )

A.甲烷分子的立體構型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構型

B.甲烷可以與氯氣在加熱的條件下發(fā)生取代反應

C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相鄰的兩個或多個原子之間 ,叫作化學鍵。通常,主族元素中活潑的 和活潑的 相互化合時分別失去和得到電子,形成具有稀有氣體元素原子結構的 離子和 離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外,還有 和 、 和 之間的相互排斥作用。當兩種離子之間接近到一定距離時, 和 作用達到了平衡,于是就形成了穩(wěn)定的化學鍵。這種由 間通過 所形成的化學鍵叫作離子鍵。

(2)寫出下列物質的電子式:

①氟化鈣 ;

②溴化鉀 ;

③硫化鈉 ;

④氧化鈣 。

(3)用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

①氧化鈉 。

②氯化鎂 。

③硫化鈉 。

④氯化銣 。

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