【題目】


物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

酒精，萃取，分液

B

KNO3

K2SO4

Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾

C

Cu

CuO

鹽酸，過(guò)濾

D

CaCO3

CaO

H2O，過(guò)濾

【答案】A

【解析】試題分析：A、萃取劑不溶于水，不能用酒精萃取氯化鉀溶液中的碘單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，可用適量加硝酸鋇溶液過(guò)濾的方法除去硝酸鉀中的硫酸鉀，正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可用加過(guò)量鹽酸過(guò)濾的方法除去銅中的氧化銅，正確；D、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用加足量水過(guò)濾的方法除去碳酸鈣中的氧化鈣，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分散系屬于膠體的本質(zhì)是

A. 外觀澄清透明 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)微粒直徑 10-9~10-7m之間 D. 能透過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次減小

B. Si與SiO2都由共價(jià)鍵構(gòu)成，晶體類(lèi)型相同

C. NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電離出H＋

D. 水受熱氣化成水蒸氣吸收的能量主要用于共價(jià)鍵的斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是( )

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D）應(yīng)滿(mǎn)足的條件是：n(D）___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對(duì)平衡產(chǎn)生影響。回答（3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n >10 a；

③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)： ；

②10倍時(shí)： ；

③100倍時(shí)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性

B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵

C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用

D．靜電作用只有引力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B. 原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高

D. 分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B．水的離子積不變，pH不變，呈中性

C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D．水的離子積變大，pH變小，呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)糖類(lèi)的敘述中,正確的一項(xiàng)是

A. 糖類(lèi)是具有甜味的物質(zhì)

B. 糖類(lèi)是具有Cn(H2O)m通式的物質(zhì)

C. 糖類(lèi)是含有醛基的物質(zhì)

D. 糖類(lèi)物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的主要來(lái)源

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