【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是(　　)

A. M>N B. M<N C. M＝N D. 無法確定

【答案】A

【解析】

開始加入2 mol PCl5所到達的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復到原來的體積,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,據(jù)此判斷。

開始加入2mol PCl5所到達的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復到原來的體積,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,即平衡向逆反應方向移動, PCl5的分解率減小,故M%> N%,所以A選項是正確；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答：

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質量”)。

（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該反應的方程式：__________________________________。

（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣（NH3）達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液。該過程的總的化學方程式為：____________________________________________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室進行此操作的裝置可以是_____________（填選項）。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

加入MnO2后，反應的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)題（1）所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_______。

(3) 電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為___________________。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = _____（假設電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 靛藍的分子式為C16H10N2O2

B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應為取代反應

C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種

D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在配制Na2S溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學式)；其水解的離子方程式為____________。

(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。

(3)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內容。據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（ ）

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性狀）本品為無色或幾乎為無色的透明液體

（規(guī)格）500 mL 25 g

（貯藏）密封保存

A. 該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)是5%

B. 葡萄糖的摩爾質量為180 g·mol－1

C. 該注射液的密度約為1g·cm－3

D. 該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.014mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E 是中學常見的 5 種化合物，A、B 是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。

則下列說法正確

A. 單質 Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

B. 檢驗 D 溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

C. 單質 X 與 A 反應的化學方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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