【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

【答案】D

【解析】難溶物的Ksp只與溫度有關(guān),A選項錯;CaCO3沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入鹽酸后,C與H+結(jié)合為H2CO3,進一步分解為CO2逸出,平衡右移,B選項錯;通過難溶物的Ksp數(shù)值判斷難溶物的溶解度時要考慮化合物類型,C選項錯;AgCl與AgI同為AB型化合物,Ksp大的AgCl可以轉(zhuǎn)化為Ksp小的AgI,D選項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述正確的是（ ）

A.次氯酸的電子式：

B.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol

C.H2S電離的方程式為：H2S2H++S2-

D.標準狀況下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。討論以下相關(guān)問題

（1）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集，有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認為學生_____的觀點正確（填學生序號）。

（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是_________（填化學式）。寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學方程式：___________；

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填標號字母）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．萃取

（4）加入的試劑②是________（填化學式）。工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2,其目的是______________________________。

（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸的電離：H2CO32H＋＋CO32-

B. 將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti 的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。

（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為___________。

（2）在第四周期d區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是___________。

（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖 1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。

（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為 ________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。

（5）M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，M 的化學式為___________。

（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為 apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

A

B

裝

置

圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

結(jié)論

催化活性：Fe3+>Cu2+

氧化性：Br2>I2

選項

C

D

裝

置

圖

現(xiàn)象

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁

結(jié)論

Ksp：AgCl>AgBr>AgI

非金屬性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的的化學方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為______________；

(3)能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 D.容器內(nèi)壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。

②轉(zhuǎn)移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__mL。

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