Question

【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B. 在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v (Y) = mol(Lmin)－1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)

D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A、根據(jù)以上分析，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）= mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= = molL﹣1min﹣1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析溫度是T1＞T2，則M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；D、W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確。答案選B。