Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

Answer 1

【答案】 吸熱 b c 830

【解析】試題分析：（1）由平衡常數(shù)的定義知該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)；

（2）由表中數(shù)據(jù)知隨溫度的升高K值增大,即平衡正向移動,而升溫時，平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應為吸熱反應。

（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以b正確；根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積不變，所以壓強也是不變的，因此選項a不正確；c中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此d不正確，答案選bc。

（4）CO平衡濃度為0．25 mol/L，所以根據(jù)方程式可知，消耗CO2和氫氣的濃度都是0.25mol，則剩余CO2和氫氣的濃度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此時平衡常數(shù)是1，所以溫度是830℃。