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【題目】關于Na2CO3和 NaHCO3性質的說法正確的是(　　)

A.相同溫度時，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B.與Ca(OH)2溶液反應：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒有沉淀生成

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

D.相同物質的量濃度時，溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】D

【解析】

A. 相同溫度時，Na2CO3較NaHCO3易溶，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3，故A錯誤；

B. 與Ca(OH)2溶液反應，反應方程式分別為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中也有沉淀生成，故B錯誤；

C. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3，故C錯誤；

D. 相同物質的量濃度時，碳酸鈉的水解能力強于碳酸氫鈉，溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對可逆反應A+3B2C(g)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是

A.若正反應方向Q＜0，則T1＞T2

B.A可能為氣體

C.壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量增大

D.B不一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（1）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）在一定條件下，向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應②，5min時測得生成了0.4molH2O，求5min的反應速率v（H2）=__，寫出一種能加快反應速率的措施___

（3）甲醇是電動汽車的理想燃料，工作原理如圖所示：

多孔電極b為燃料電池的__極（填“正”或“負”），多孔電極a發(fā)生的電極反應式為：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“變大”、“變小”或“不變”）理由是________________；

（2）圖中△H =_______kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_______________________________。

（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（寫出計算過程）：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。

SO2性質梳理

化學方程式

物質類別

酸性氧化物

①SO2 +H2O H2SO3

②SO2 + CaO = CaSO3

③_______________________

S元素

價態(tài)

S為+4價

①_______________________

② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科學家經過研究發(fā)現中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應的離子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，

(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）熱化學方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

（2）下列離子方程式中，屬于水解反應的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，

①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定條件下，下列反應：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達到平衡狀態(tài)

①該反應的化學平衡常數表達式是__________________________

②其他條件不變時降低溫度，二氧化硫的轉化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學反應速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）

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