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【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是

A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷

C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯

【答案】A

【解析】

A. 2，2－二甲基丁烷，結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，符合烷烴的命名原則，A正確；

B. 2－甲基－5－乙基己烷的名稱錯誤，其原因是主鏈選擇出錯，B錯誤；

C. 3－甲基－2－丁烯的名稱錯誤，其原因是編號出錯，C錯誤；

D. 3，3－二甲基－2－戊烯名稱錯誤，其原因是雙鍵的位置標記出錯，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅和二氧化硅的說法不正確的是（ ）

A.硅在地殼中的含量僅次于氧

B.硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)

C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分

D.硅單質的導電能力介于導體和絕緣體之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大___________。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______________。（設溶液體積不變）

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_________。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__________________________。

②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是_______。

A．X、Y、Z的反應速率相等

B．容器內氣體壓強保持不變

C．X、Y的反應速率比為3：1

D．生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內X的轉化率為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化

B. 反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應II為：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 總反應為：2H2O2H2↑+ O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液改變一個條件，酸性一定增大的是

A.酸雨在空氣中放置一段時間B.使溶液中c(H+)增大

C.使溶液中c(OH-)減小D.稀鹽酸露置于空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：

（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。

（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和_________性。

（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。

（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。

（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。

（實驗四）

①加入：____________，現象：___________；

（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。

（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：

Ⅰ、在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

（1）根據圖上數據，該溫度（800℃）下的平衡常數K＝________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數K增大的有_____（填字母）

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強D．減小壓強 E．加入催化劑 G．移出一氧化碳氣體

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率_______(填“升高”、“降低”、“不變”)。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此時正、逆反應速率的大�。�v正 _______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為_____(保留兩位有效數字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動，再次達到平衡時，CO的百分含量_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】補齊下列物質間的反應與對應反應類型的連線。

A. 從乙烯得到聚乙烯的反應

a. 氧化反應

B. 乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應

b. 加聚反應

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

c. 取代反應

D. 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應

d. 加成反應

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