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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

【答案】D

【解析】試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項O的非金屬性強于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強于S，故A項錯誤；B項a、b、e三種元素電子層數相同，但核電荷數a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項錯誤；C項c元素最外層電子數為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學性質不活潑，故C項錯誤；D項c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價氧化物對應水化物酸性f>e>c，故D項正確；本題選D。

練習冊系列答案
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A. 8種 B. 14種 C. 16種 D. 18種

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【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是( )

A．a1、a2均減小 B．a1減小，a2增大

C．a1、不變，a2增大 D．a1不變，a2減小

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【題目】可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2

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C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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