精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在Ⅱ級反應池的反應過程中，需要添加適量的
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）物質，理由是
 
．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：根據Ⅱ級反應池中，反應后溶液呈酸性，但反應的pH要求為8.0～8.4分析．
解答： 解：根據Ⅱ級反應池中，硝化細菌將NH4+轉化成NO3-，其反應為：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，反應后溶液呈酸性，但反應的pH要求為8.0～8.4，所以反應過程中，需要添加適量的堿性物質，
故答案為：堿性；反應后溶液呈酸性，但反應的pH要求為8.0～8.4．
點評：本題考查了生產生活中常見的污染與治理問題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氡（
 
222
86
Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來，通過呼吸進入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產物還能放出β、γ射線．這些射線可誘發(fā)肺癌．下列關于氡的敘述正確的是（　�。�
A、Rn的原子核內含有222個中子
B、Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族
C、Rn的化學性質不活潑，因此與任何物質都不能反應
D、新鋪大理石地面的居室，需常開窗換氣，以減少氡對人體的危害

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海南省海水資源豐富，天然的海水pH≈8，弱堿性，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電是重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如圖所示：

（1）海水淡化是獲取淡水資源的有效方法之一，請舉出一種常見的海水淡化的方法（任寫一個）
 
；
（2）天然海水吸收含硫煙氣后，用氧氣進行氧化處理，其原理的化學方程式是
 
；氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
；
Ⅱ．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染．某化工廢水（pH=2.0，d=1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度均為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶
電解質		 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認為往廢水中加入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．Na2S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）2
（4）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=11，處理后廢水中c（Pb2+）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的儀器有：天平，玻璃棒，燒杯，
 
．
（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
．
（3）該溶液中NaOH的質量分數為
 
．
（4）從該溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物質的量濃度為
 
，含NaOH的物質的量為
 
．
（5）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一元取代產物只有一種的，十個碳以下的烷烴有5種
 
（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有甲晶體的晶胞如圖所示．甲中X處于晶胞中心由此可知：甲晶體中X與Y的個數比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）⑦元素最高價氧化物晶體類型是
 
．
（2）⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是
 
（寫分子式）
（3）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧）
 
x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的事實（用化學方程式表示）
 
．
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式
 
，
 
．
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應的化學方程式為
 
．已知第二周期ⅡA族元素性質與⑥相似，寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
（6）已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數b與a所有可能的關系是
 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應的離子方程式
 
，M中陽離子的檢驗方法
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現+1價或+2價．
（1）銅原子的原子結構示意圖：
 
；
（2）如圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為
 
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因：
 
；
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的CuX的溶解度越大．據此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
 
（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構成的空間結構呈
 
型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
 
；
（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數為4的配合物．寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
B、溴乙烷10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻，先加過量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
C、做銀鏡反應實驗時應將醛溶液和新制備的銀氨溶液混合后充分加熱至沸騰
D、實驗室制溴苯時選用的試劑是濃溴水、苯和鐵屑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案