【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，對可逆反應A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是：

A. 單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C

B. C的生成速率與C的分解速率相等

C. 混合氣體的總物質的量不再變化

D. 容器內的壓強不再變化

【答案】B

【解析】A、都反映的是正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能作平衡狀態(tài)的標志，A錯誤；B、C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，B正確；C、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的物質的量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，C錯誤；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器的壓強始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗

B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率為___________。

（2）規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納。規(guī)律越普遍，適用性或預言性也就越強，然而，任何規(guī)律都有其適用范圍。

① 某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應的化學方程式 ____________。

② 酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)

B．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，測得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉化率不變

D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（ ）
A.熔點：Na＞MgO＞SiO2
B.水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
D.沸點：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號

反應
溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂化合物具有廣泛用途。請回答有關鎂的下列問題：

（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的____，還生成少量的______（填化學式）；

（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是___________，該化合物水解的化學方程式為____________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。

下列選項中正確的是_____________（填序號）。

① MgI2中Mg2+ 與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+ 與F- 間的作用力

② Mg與F2的反應是吸熱反應

③ MgBr2與Cl2 反應的△H ＞ 0

④ 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應A的熱化學方程式是　。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。

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