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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】C

【解析】A．鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，所以證明H2O2具有還原性不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，故A錯誤；B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤； C．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿，離子方程式：NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故C正確；D．弱電解質寫化學式，離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（ ）

A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D.相對分子質量Na2CO3<NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為mol/L；含溶質質量g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為mol/L，SO42﹣的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 合成ATP、DNA、RNA、脂肪時，都需要磷酸鹽作原料

B. 組成生物體的最基本元素有H、C、O、N

C. 脂質分子相比于糖類，H的含量較高，O的含量較少

D. 組成葉綠素的元素除了C、H、O、N外還有Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為 ， 分子的物質的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構模型經歷了五個主要階段：1803年建立原子學說→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外電子分層排布模型→20世紀初量子力學模型。提出核外電子分層排布的原子結構模型的科學家是( )

A.玻爾B.湯姆遜C.盧瑟福D.道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語表示下列過程

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol

寫出C（s) 和O2（g) 轉化為CO（g) 的熱化學方程式：______。

已知25 ℃時，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不可用于比較F和Cl非金屬性的是（ ）

A.溶液pH值：NaF>NaCl

B.共價鍵極性：C-F>C-Cl

C.單質氧化性：F2>Cl2

D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl

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