根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：
 

（2）B元素的原子最外層電子是次外層電子的兩倍：
 
，寫出B的兩種常見同素異形體
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則M層電子數(shù)為4，為Si元素，原子各層電子數(shù)分別為2、8、4；
（2）B元素的原子最外層電子是次外層電子的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素．
解答： 解：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則M層電子數(shù)為4，為Si元素，原子各層電子數(shù)分別為2、8、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）B元素的原子最外層電子是次外層電子的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其兩種常見同素異形體為：金剛石、石墨，
故答案為：；金剛石、石墨．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布，難度不大，注意理解掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種短周期元素A、B，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法中不正確的是（　　）
A、若a=b=3，8＞m＞n＞5，則元素的非金屬性：A＞B
B、若8＞m＞3，n=1，則A與B可能形成共價(jià)化合物
C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，由A、B形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)：B＞A
D、若B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為BHn且n=4，則該氫化物為非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣（CO+H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．其制備及運(yùn)用的一種工藝流程如圖所示（其中X與X′的主要成分類似）

（1）在合成氣冶煉金屬鐵的流程中，向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是
 
，其最佳體積配比V（CH4）：V（O2）為
 
．
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質(zhì)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．
①寫出用合成氣生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式：
 
，
用該方法合成甲醇的最大優(yōu)點(diǎn)是
 
．
②用合成氣為原料生產(chǎn)二甲醚，隨著原料配比的不同反應(yīng)產(chǎn)物不盡相同，但產(chǎn)生的尾氣可循環(huán)使用，試寫出以CO、H2為原料制取二甲醚的兩種不同的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）某化工廠試圖使用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)甲醇、二甲醚、生鐵，你認(rèn)為是否可行？若不可行，請說明理由；若可行，聯(lián)合生產(chǎn)有什么優(yōu)點(diǎn)？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為
 
．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為
 
，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為
 
個(gè)．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示．在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價(jià)鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中COCl2分子的空間構(gòu)型為
 
．一種與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
．
（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為（圖3）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①苯酚與溴水的反應(yīng)
 
，
②乙酸乙酯的水解
 
，
③氯乙烷的消去反應(yīng)
 
，
④乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)
 
，
⑤在苯酚鈉溶液中通CO2
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 HCOOH CH3COOH HA H2B
電離常數(shù) 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
分別向等體積、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)他們產(chǎn)生H2速率的大小關(guān)系為
 
．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="9u1ofs6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
 

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：
 
．
（7）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=
 
．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．則
K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列問題：
①金剛石   ②CH4   ③NaCl   ④干冰   ⑤Al   ⑥KOH   ⑦I2
（1）請寫出：②的結(jié)構(gòu)式
 
，⑥的電子式
 
，④的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）上述物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是
 
；只存在離子鍵的是
 
；既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請說明理由
 
．
（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有等體積、等pH的稀硫酸，鹽酸和醋酸三種酸溶液，滴加等度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V1、V2、V3．則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V1=V2＞V3
D、V3＞V2=V1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案