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【題目】2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜

B. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

【答案】C

【解析】A、隔膜只允許Li＋通過，不選用質子交換膜，故錯誤；B、根據電池反應，放電時，LiCoO2發(fā)生電極反應式：Li1－xCoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2，故錯誤；C、石墨烯電池的優(yōu)點提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度，故正確；D、根據工作原理，Li＋嵌入LiCoO2中，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是

A. 將海水蒸餾可以得到淡水

B. 萃取實驗中需要分液操作

C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油

D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1 B．H2SO4的摩爾質量為98 g

C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子 D．6.02×1023個H2SO4分子的質量為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）

③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）

該反應進行的快慢順序為（ ）

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合物中加入1.92克銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數K減少

C.混合氣體的平均相對分子質量減少 D.反應物氣體體積分數增大

（3）一定條件下煤的氣化產物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據表格回答下列問題：

①計算反應在5min內由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數約為410-11，CaCO3的溶度積常數約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應。其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構體，A的質譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉化關系。其中F能夠發(fā)生銀鏡反應，K是一種白色沉淀。

已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

請結合相關信息回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為：____________。

（2）寫出D、K的結構簡式：D____________、K____________。

（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：

E→F：_____________，反應類型：________________；

C+F→G：______________，反應類型：________________。

（4）A的同分異構體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質的結構簡式____________。（本題不考慮結構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．溫度改變,速率一定發(fā)生變化 B．壓強改變,速率一定發(fā)生變化

C．催化劑可以降低反應的活化能 D．有效碰撞才能發(fā)生化學反應

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