Question

【題目】某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是___。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是___。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

A．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗A目的是___。

②由實驗A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是__。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__。

Answer 1

【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 堿性、漂白性 檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 白霧中可能含有SO2,，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀； 向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色 CaSO4 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

【解析】

(1)氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
(2) pH試紙變藍色，說明溶液呈堿性，次氯酸具有漂白性；
(3)①氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍色；
②SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；
(4)根據其它酸是否溶液變?yōu)辄S綠色；
(5)①SO2被氧化為SO42-， 硫酸根離子和鈣離子結合生成微溶物硫酸鈣；
②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸，據此書寫反應方程式；

(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為
2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，故答案為： 2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性，故答案為：堿性、漂白性；
(3)由已知取4g漂粉精固體，加入100mL水，部分固體溶解，溶液略有顏色，說明①反應中生成了Cl2，因為氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍色，所以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾，故答案為：檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；

②如果白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應產生硫酸銀白色沉淀，故SO2也可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，故答案為：白霧中可能含有SO2,，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，根據Cl- + ClO- +2H+= Cl2+H2O反應原理，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色，故答案為：向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
(5)①取上層清液加入BaC12溶液，產生白色沉淀,說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4，故答案為： CaSO4；

②溶液呈黃綠色，說明有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸，反應方程式為
Cl2 + SO2+ 2H2O=4H+ +2Cl- + SO42-，故答：Cl2 + SO2+ 2H2O=4H+ +2Cl- + SO42-；