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【題目】16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?/span>17.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質的量之比有四種情況：①5∶3�、�3∶2�、�4∶3�、�9∶7。其中正確的是

A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④

【答案】A

【解析】

6NO+4NH35N2+6H2O △v增大

6 4 5 6 1

9mL 6mL 7.5mL 9mL (17.5-16)mL=1.5mL

反應后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體：16mL-9mL-6mL=1mL；

若剩余NO，則原混合氣體中NO體積為：9mL+1mL=10mL，NH3的體積6mL，在原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比為：10mL：6mL=5：3；

若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積為：6mL+1mL=7mL，NO為9mL，在原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比為：9mL：7mL=9：7；

此反應為逆反應 不可能進行完全 所以比值應處于①④之間，故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是 (　 　)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應

B. Ⅱ圖中：生成藍色的煙

C. Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產生大量白霧，液面會迅速上升

D. Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以實驗結果記錄如下:

編號

電極材料

電解質溶液

電流表指針偏轉方向

1

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

2

Al、C（石墨）

稀鹽酸

偏向石墨

回答下列（1）、（2）小題:

⑴實驗1中Al作的電極為____(填“正極”或“負極”)，Cu作的電極為____(填“正極"或“負極”)。

⑵實驗2觀察到C(石墨)棒上產生的現象是____,負極的電極反應式為____.如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經過導線流向電極____(填a或b)

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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為___的容量瓶。

（2）經計算需要___mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）從下列儀器中，不會用到的是___（選序號）。

①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標簽紙

（4）若實驗過程遇到下列情況，對鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水，___；②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，___；

③搖勻后發(fā)現液面下降再加水，___；④定容時俯視觀察液面，___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體。現將100mL2.0mol/L的鹽酸加入到一定量的FeS固體中，以制備H2S氣體。當鹽酸完全反應后假定溶液體積不變。

試計算：(1)可收集到的H2S氣體在標準狀況下的體積___________________;

(2)反應后溶液中FeCl2的物質的量濃度_________________________。

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【題目】以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。

③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。

①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。

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【題目】鋁碳酸鎂 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治療慢性胃炎。稱取3.01 g鋁碳酸鎂樣品，溶于50 mL 2 molL -1的鹽酸(過量)，收集到氣體112 mL(標準狀況)；往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74 g；再將濾液稀釋到100 mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1 molL -1。由計算可得e的值為

A. 4B. 5C. 7D. 8

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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【題目】（1）原電池中發(fā)生的化學反應屬于________，原電池將________能轉化成________能。

（2）如圖為銅鋅原電池：此電池中鋅做________（填：正或負）極，發(fā)生________（填：氧化或還原）反應；銅極的電極方程式為________，電子流動的方向是：________（填：銅→鋅或鋅→銅）。

（3）工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為：________，冶煉方法是：________；氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：________。鋁熱反應的用途：________（寫出一種）；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇，其化學方程式為：________。

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