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【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和HNO3都屬于酸
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

【答案】B
【解析】解：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B、H2SO4和HNO3都屬于酸，故B正確；
C、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；
D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）

A. 復分解反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

a、b、c、d、e是原子序數依次遞增的五種短周期元素，其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質能與酸、堿反應均生成氫氣；a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物；d,e兩種元素組成de3型化合物.

（1）寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________（寫出一種即可）

（2）b的常見氫化物的空間構型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是_____（填化學式）。

（3）寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質_________（寫化學式）。

（4）be3和含有ec2－離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體，寫出其離子方程式________.

（5）常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.

（6）由上述元素所形成的常見物質 X、Y、Z、W、M、N 有如下轉化關系：

①X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________

②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現象為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些數稱為“幻數”，而具有雙幻數的He、Ni、 、 等尤為穩(wěn)定。根據此信息回答下列問題：

(1)寫出元素周期表中前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號：_____________、______________、___________。

(2)已知氧有三種同位素 、、，根據上述“幻數”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。

(3)根據現有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。

(1) 配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）_____________。

(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是溫室氣體，研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國工業(yè)化生產尿素

Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________；按照酸堿質子理論，能接受H+的物質為堿，現常溫下溶液中存在反應：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強弱為：NH3____NH2COONH4（填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。

②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分數及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。

對于反應Ⅰ：A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。當溫度升高時，平衡常數K1值的變化趨勢為__________，在B點氨氣的轉化率為_________；

對于反應Ⅱ：從動力學分析，選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應式為______________；

②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數為4NA

B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉移電子數為2NA

C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數為4NA

D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子

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