【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.24kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) ΔH=+46.24 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.48 kJ/mol
A. ① ③ B. ② ④ C. ② ③ D. ① ④
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【題目】標準狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl,下列關系不正確的是( )
A.體積大小:④>③>①>②
B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大。孩埽劲冢劲伲劲
D.質量大。孩埽劲郏劲冢劲
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【題目】(1) 25℃時,pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合, 并保持恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________(體積變化忽略不計)
(2)25℃時,pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)
①如果加入蒸餾水,應加_________mL;
②如果加0.01mol/L HCl,應加_________mL。
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【題目】完成下列化學用語:
(1)書寫電離方程式:H2SO4:;NH4NO3: .
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系,標出電子轉移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑: , 被氧化的元素:;鹽酸體現(xiàn)的性質是: .
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2 , 寫出化學反應方程式: .
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【題目】“綠色化學”要求化學反應盡可能不產生“副產物”,下列反應最符合“綠色化學”要求的是
A. 苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯B. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
C. 乙醇催化氧化制乙醛D. 乙烷與氯氣反應制氯乙烷
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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3、質量分數(shù)為36.5%)完全反應.求:
(1)寫出反應的化學方程式:;
(2)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度:c(HCl)=;
(3)被氧化的HCl的物質的量:n(HCl)=;
(4)產生的氯氣在標準狀況下的體積:V(Cl2)= .
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【題目】一氯取代反應后,只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是( )。
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,則下列說法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應
B. 實驗過程中,甲池左側燒杯中的濃度不變
C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質量會減小
D. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
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【題目】NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是( )
A.0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下,18 g水中含有的分子數(shù)為NA
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