【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

【答案】A

【解析】A、根據(jù)溶度積的公式，Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)=10－6×10－5=10－11，故A說法錯誤；B、飽和溶液中，加入K2CrO4，c(CrO42－)增大，溶度積因?yàn)橹皇軠囟鹊挠绊�，因此溶度積不變，c(Ag＋)減小，因此從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，故B說法正確；C、K的表達(dá)式為K=c(CrO42－)/c2(Cl－)=c2(Ag＋)×c(CrO42－)/[c2(Ag＋)×c2(Cl－)]=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp2(AgCl)=10－11/(4×10－10)2=6.25×107，故C正確；D、AgCl沉淀時，需要c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=4×10－10/0.001mol/l=4×10-7mol·L－1，Ag2CrO4沉淀時，c2(Ag＋)=Ksp/c(CrO42－)=10－11/0.001mol·L－1=10－8mol·L－1，即c(Ag＋)=10－4mol·L－1，因此AgCl先沉淀，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

請按要求回答下列問題：
（1）元素②在周期表中的位置為
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強(qiáng)的是（填元素符號）；
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是 ．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為 ．
（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥用水洗滌。正確的操作順序是（ ）

A.⑤④③②①⑥B.⑤①②⑥④③

C.③⑥①②⑤④D.③①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32－+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2－→CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為 ， R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中既能發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 甲苯 D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號是mol

C. 1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

D. 2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子

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同步練習(xí)冊答案