【題目】取標準狀況下2.24升由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到4.48升二氧化碳（標準狀況下）和3.6克水，這混合氣體可能是

A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8

【答案】C

【解析】

取標準狀況下2.24升即物質(zhì)的量為0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到4.48升二氧化碳即物質(zhì)的量為0.2mol（標準狀況下）和3.6克水即物質(zhì)的量為0.2 mol，這混合氣體可能是

假設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，燃燒時發(fā)生反應

1 mol x mol mol

0.1mol 0.2mol 0.2mol

x=2 y=4

即混合烴的平均組成為C2H4，

A選項，CH4、C3H8混合物平均組成y介于4、8之間，故A項錯誤；

B選項，C2H4、C3H4混合物平均組成x介于2、3之間，故B項錯誤；

C選項，CH4、C3H4混合物平均組成x介于2、3之間，y=4，故C項正確；

D選項，C2H2、C3H8混合物平均組成x介于2、3之間，故D項錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒�；瘜W課外小組用Cl2和NaOH固體、水制取84消毒液。請回答下列問題：

(1)實驗室制取Cl2的化學方程式為________，收集Cl2應使用_____法，要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑，標準狀況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為______mol。

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____g，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。

(3)制取84消毒液的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化 的曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A.XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質(zhì)

B.a時刻表明參加反應的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物，兩者均可通過糧食釀造獲得。

(1)乙醇和乙酸所含官能團的名稱分別為______、______。

(2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學試劑是：______。（回答一種即可）

(3)寫出乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯的化學方程式。______。

(4)工業(yè)上可用乙烯與水反應制取乙醇，該反應類型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。合成路線如圖：

已知：R1—CHO+ R2—CH2—CHO。

請回答：

（1）已知：A能發(fā)生銀鏡反應，與溶液發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（2）J的結(jié)構(gòu)簡式是__，G所含官能團的名稱是__。

（3）寫出A與D反應生成E的化學方程式__，H→I的反應類型是__。

（4）符合下列條件E的酸化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有__種。

①苯環(huán)上有2個取代基②能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應

（5）結(jié)合題中給信息，設(shè)計以C2H4為原料反應制備1,3-丁二烯的合成路線___（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（ ）

A.新制濁液B.NaOH溶液

C.濃溴水D.酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）欲使3mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為____mol（已知：KClO3被還原成KCl）。

（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為___g。

（3）將0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量達到最大值，則加入NaOH的量最少為___mL。

（4）200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增大了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

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