下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaOH溶液與醋酸反應：H++OH-═H2O
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、將Cl2通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、醋酸是弱酸，不能拆；
B、用小蘇打治療胃酸過多，HCO3-不能拆；
C、實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2，石灰石是難溶物應用化學式；
D、離子方程式遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)守恒．
解答： 解：A、醋酸是弱酸，不能拆，故NaOH溶液和醋酸反應的離子方程式應為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B、用小蘇打治療胃酸過多，HCO3-不能拆，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C、實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2，石灰石是難溶物應用化學式，離子方程式應為：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D、此離子方程式遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)守恒，故D正確．
故選D．
點評：本題主要從物質(zhì)拆分角度考查了離子方程式的書寫，熟悉能拆的物質(zhì)為強酸、強堿和可溶性鹽是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Cl是一種受熱易分解的鹽，由NH4Cl的結(jié)構(gòu)可知（　�。�
A、NH4Cl中陰、陽離子個數(shù)比為1：1
B、離子晶體中只含有離子鍵
C、NH4Cl是由共價鍵結(jié)合的原子晶體
D、NH4Cl的熔沸點很低

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子云是用（　�。⿲送怆娮舆\動規(guī)律所作的一種描述．
A、歸納的方法B、統(tǒng)計的方法
C、照相法D、疊加法

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為2mol/L的HBr溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的（　�。�
A、通入標況下的HBr氣體44.8L
B、將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
C、蒸發(fā)掉0.5L水
D、加入10mol/L氫溴酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

對元素中文名稱的偏旁意義解釋有例外的是（　�。�
A、氣態(tài)非金屬元素的名稱都有“氣”字頭
B、液態(tài)非金屬元素的名稱都有“氵”旁
C、固態(tài)非金屬元素的名稱都有“石”字旁
D、金屬元素的名稱都有“钅”字旁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、CH3COOH和HO-CH2-CHO
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成一種氧化物Y．下列有關該燃料電池的說法中，不正確的是（　�。�
A、電子從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B、負極發(fā)生的反應時NO2-e-+NO3-═N2O5
C、該電路工作時，熔融液中的Na+移向石墨Ⅰ
D、該電池無論用陽離子交換膜還是陰離子交換膜，總反應式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B、離子Y2-和Z3-的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
D、元素X與元素Z的最高正價化合價之和的數(shù)值等于8

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固體．其中，難溶于水的固體是
 
（填序號，下同）；與水反應生成能使帶火星木條復燃的固體是
 
；受熱分解產(chǎn)生氣體的是
 
；與硫氰化鉀溶液反應生成紅色溶液的是
 
．

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