【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動

B．加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大

C．降低溫度，H2的轉化率減小

D．無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變

【答案】D

【解析】

試題分析：A.達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入惰性氣體，各物質濃度不變，正、逆反應速率均不變，平衡不移動，A項錯誤；B.催化劑只能改變化學反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，則加入催化劑，HI的產(chǎn)率不變，B項錯誤；C.該反應為放熱反應，降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)小于逆向反應速率減小倍數(shù)，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，C項錯誤；D.根據(jù)化學方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質量（m）不變，因為平均相對分子質量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是

A. a極的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變

C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應生成Cr2O72-

D. 電解過程中H+從右側通過離子交換膜遷移到左側

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是 。

（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為 。

（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。

（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)為自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是( )

A. 銅電極是正極，其電極反應為Cu－2e－===Cu2＋

B. 當銅電極質量減少0.64 g時，電解質溶液中有0.02 mol電子通過

C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液

D. 銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質溶于水，能使水的電離程度變大的是( )

A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：

⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握。

a．　　b．　　c．

上述有機物與苯互為同系物是________(填字母代號)，寫出苯與液溴發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。

(2)苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生如下反應：C6H6＋HO—NO2C6H5-NO2＋H2O，該反應的反應類型是____________________。

(3)生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。

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