【題目】一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1,對此反應速率的表示正確的是(  )

A.A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應速率v(C)0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質的量增加0.2mol

D.若起始時AB的物質的量之比為43,則2 minA、B的轉化率之比為11

【答案】D

【解析】

根據(jù)B的濃度的變化量結合v=和化學反應速率的含義分析判斷,要注意A為固體。

A.不能用固體濃度的變化表示化學反應速率,A是固體,所以不能用A表示化學反應速率,故A錯誤;

B.化學反應速率是平均化學反應速率不是即時反應速率,且隨著反應的進行,達到平衡狀態(tài)之前,C的反應速率逐漸增大,所以無法計算2min末時C的反應速率,故B錯誤;

C.根據(jù)n=cV知,容器體積未知,無法計算生成D的物質的量,故C錯誤;

D.如果加入的反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比,其轉化率相等,加入A、B的物質的量之比等于其計量數(shù)之比,所以2minA、B的轉化率之比為11,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定是實驗室定量測定未知酸或堿濃度的重要方法。25℃時,向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某濃度的CH3COOH溶液以測定該醋酸溶液的濃度。滴定過程中,溶液的pH與滴入CH3COOH 溶液的體積關系如圖所示, 回答下列問題:

1)滴定時,使用到的主要玻璃儀器有__________。

2)選擇的指示劑是_________,如何判斷滴定達到終點 _____________。

3)若當?shù)味ㄟ_到終點時,測得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

4)圖中B 點所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)(填”“)。

5)圖中 C 點對應的pH=4.7,該點所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1(已知:lg2=0.3)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25°C, 0. 1 mol L-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系

B.a點溶液的導電能力比b點的強

C.25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 (a). (b). (c)的分式均為C5H6,下列有關敘述正確的是

A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種

B. a、b、c的一氯代物都只有三種

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學欲配制100mL0.20mol·L-1KCl溶液,實驗操作如下:

A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體,并放入燒杯中;

B. 加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,并恢復至室溫;

C .KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中;

D .然后往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標線1-2cm處,輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后,改用膠頭滴管滴加蒸餾水;

E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切,把容量瓶蓋好,上下翻轉搖勻后裝瓶。

(1)該學生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。

(2)下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/LKCl溶液濃度降低___________

A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

C 未洗滌轉移KCl溶液的燒杯 D 轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出

E 定容時仰視刻度線

(3)若用0.2mol·L-1KCl溶液配制0.05mol·L-1KCl溶液200.0mL,需要0.20mol·L-1KCl溶液____________mL

(4)若在標準狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。(填字母)

A B C D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時,測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11,則MOH一定為弱堿

B.25℃時,將pH=1H2SO4溶液加水稀釋10倍,所得溶液的c(SO42-)0.005mol/L

C.25℃時,將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10,所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時,pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合,所得溶液pH≤7

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液:Na+K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過二硫酸()極易溶于水,且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫:H2S2O8H2O=H2SO4H2SO5H2SO5H2O=H2SO4H2O2,下列說法中錯誤的是

A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應可產(chǎn)生氧氣

B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性

C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中,溶液顯紅色

D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號丙運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星,火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點燃時,鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應:2NH4ClO4=N24H2OCl22O2,反應放出大量的熱。

1)該反應中被氧化的元素是_____________。

2)對該反應的反應類型判斷正確的是_____________。

A.氧化還原反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應

3)該反應中若生成1moLCl2,則電子轉移數(shù)為_____________個。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案