【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對此反應速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內(nèi)D的物質的量增加0.2mol

D.若起始時A、B的物質的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉化率之比為1∶1

【答案】D

【解析】

根據(jù)B的濃度的變化量結合v=和化學反應速率的含義分析判斷，要注意A為固體。

A．不能用固體濃度的變化表示化學反應速率，A是固體，所以不能用A表示化學反應速率，故A錯誤；

B．化學反應速率是平均化學反應速率不是即時反應速率，且隨著反應的進行，達到平衡狀態(tài)之前，C的反應速率逐漸增大，所以無法計算2min末時C的反應速率，故B錯誤；

C．根據(jù)n=cV知，容器體積未知，無法計算生成D的物質的量，故C錯誤；

D．如果加入的反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，其轉化率相等，加入A、B的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以2min末A、B的轉化率之比為1∶1，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定是實驗室定量測定未知酸或堿濃度的重要方法。25℃時，向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某濃度的CH3COOH溶液以測定該醋酸溶液的濃度。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH 溶液的體積關系如圖所示， 回答下列問題：

（1）滴定時，使用到的主要玻璃儀器有__________。

（2）選擇的指示劑是_________，如何判斷滴定達到終點 _____________。

（3）若當?shù)味ㄟ_到終點時，測得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

（4）圖中B 點所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）圖中 C 點對應的pH=4.7，該點所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系

B.a點溶液的導電能力比b點的強

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 (a). (b). (c)的分式均為C5H6，下列有關敘述正確的是

A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種

B. a、b、c的一氯代物都只有三種

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實驗操作如下：

A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

B. 加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；

C .將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

D .然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。

(1)該學生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。

(2)下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低___________。

A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

C 未洗滌轉移KCl溶液的燒杯 D 轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出

E 定容時仰視刻度線

(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。

(4)若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。(填字母)

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿

B.25℃時，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L

C.25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸()極易溶于水，且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，下列說法中錯誤的是

A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應可產(chǎn)生氧氣

B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性

C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色

D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反應放出大量的熱。

（1）該反應中被氧化的元素是_____________。

（2）對該反應的反應類型判斷正確的是_____________。

A．氧化還原反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

（3）該反應中若生成1moLCl2，則電子轉移數(shù)為_____________個。

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