工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會(huì)造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶。
（1）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；
②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是________（寫(xiě)一種即可）；寫(xiě)出電解精煉銅陽(yáng)極泥的一種用途________。
（3）一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮?dú)�，溫度�?70～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過(guò)熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過(guò)熱蒸氣，可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。

（1）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、　2NH4HSO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋2H2O＋2SO2↑[或SO2＋2NH3·H2O=（NH4）2SO3＋H2O，（NH4）2SO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋H2O＋SO2↑]
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥
（2）作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）　回收貴金屬金、銀等
（3）沸騰爐和接觸室（只回答沸騰爐也可以）
（4）熱交換器　冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：

其中－NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：                                                             。
(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                         。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。
(4)在反應(yīng)⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為                                            。
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫(xiě)出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

試    劑
Ca(OH)2
NaOH
價(jià)格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
 
（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為           ，之一是             。
（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是             。
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

請(qǐng)回答下列化工生產(chǎn)中的一些問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在       的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）。

A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
（4）已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為         ；該條件下的平衡常數(shù)為               。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用         （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某同學(xué)利用如圖裝置制NO并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

（1）寫(xiě)出制備N(xiāo)O的反應(yīng)方程式                                       
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說(shuō)明NO具有_____性。 
（3）制備N(xiāo)O的步驟如下： 
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過(guò)U型長(zhǎng)管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。 
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 
在上述操作中遺漏的一個(gè)步驟是            ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為                     。                         
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是                                 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請(qǐng)你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響”實(shí)驗(yàn)探究，相關(guān)內(nèi)容填在下面表格。（只完成一個(gè)影響因素的探究，其他實(shí)驗(yàn)用品自選）已知
2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無(wú)色氣體。 

實(shí)驗(yàn)步驟　　
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論　　
①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口�！　�
②_____________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用的是_________（填序號(hào)）。

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_________（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。
B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度_________（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）。
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑。
（1）常溫下，可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>       性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?u>       性；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為        （選填序號(hào)）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：        。
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O2·3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       
（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是       ．
（3）在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                             ．
（4）從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結(jié)晶就得到比較純凈的產(chǎn)品，所以通常工廠聯(lián)合氯堿車(chē)間制備．
（1）氯堿工業(yè)中的原料為       ，原料需要凈化的原因是                ，陽(yáng)極產(chǎn)品為      
（2）工業(yè)生產(chǎn)NaC1O3的化學(xué)方程式為                                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　)。

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a處變藍(lán)，b處變
紅棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c處先變紅，后褪色
氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D
e處變紅色
還原性：Fe2＋＞Cl－
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案