【題目】常溫，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，在的溶液中，c(H+)=0.1mol·L-1，溶液顯酸性，離子之間均不能發(fā)生反應，A項正確；

B. 滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中存在Fe3+，Fe3+能夠氧化I-，B項錯誤；

C. Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤；

D. 由水電離的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性，堿性溶液中Al3+不能大量存在，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請回答下列問題：

（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同點是__________________________________________。

（2）硝化細菌可以將氨氧化成亞硝酸，請配平該反應: NH3＋ O2→ HNO2＋ H2O______，其中還原產(chǎn)物為__________________。

（3）根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是______。

a．氮元素均被氧化

b．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是( )。

A.該電池工作時不發(fā)生氧化還原反應B.放電時，負極的反應為：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充電時，Na+會被吸附進入過渡金屬氧化層D.充電時，a極接電源的負極，b極接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當反應L(s)＋aG(g) bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應是放熱反應 B. 上述反應是吸熱反應

C. a＞b D. a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外活動時間瑪麗同學制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：___。

（2）如何證明瑪麗同學是否成功制得膠體_____？

（3）若瑪麗同學在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢_____？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

A.B點所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4

B.B﹣C段所發(fā)生反應的離子方程式是：H++OH﹣→H2O

C.A﹣B段發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

D.拐點E的橫坐標為80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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