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【題目】下列說法正確的是

A. 裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量

B. 硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產品是硬脂酸和甘油

C. 隨著石油化學工業(yè)的興起，現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于煤焦油。

D. 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色

【答案】A

【解析】

A.石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，所以A選項是正確的；
B.硬脂酸甘油酯皂化反應為堿性條件下的水解，可得到硬脂酸鈉，故B錯誤；
C. 隨著石油化工的興起，現代工業(yè)生產中主要來源于石油化學工業(yè)中的催化重整和裂化，故C錯誤；
D.苯和四氯化碳互溶，溶液不分層，故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數目為0.5NA

C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物
C.用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D.為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子數比B原子的電子數多3； 1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：

①A是_____元素， C是_____元素；

②B的離子結構示意圖是_________________,與B的離子具有相同電子數的微粒中,有兩種分子可化合生成一種鹽,該鹽易潮解，受熱或遇熱水可分解，能腐蝕玻璃，兩分子反應的化學方程式是_______________________________；

③A、C元素形成化合物A2C的電子式是_________________；

(2)在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：

YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血． 鎮(zhèn)咳．祛痰等療效，其結構簡式為：下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是（ ）

A. 與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

B. 咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應

C. 1 mol咖啡酸最多可與3 mol Br2發(fā)生反應

D. 1 mol咖啡酸與NaOH溶液反應最多消耗3mol的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據設計要求回答：

(1)反應開始后，C裝置中的現象_______________________。

(2)B裝置有三種功能：①干燥反應氣體；②均勻混合氣體；③_________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收氣體中的某成分，兩者反應的化學方程式是_______________________。

(4)E裝置未直接用導管而改用球型干燥管的主要目的是_________。

(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________（填操作名稱）。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為__________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應 B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加 D. 電子流向為Zn→導線→Cu→溶液→Zn，形成閉合回路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )

C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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