Question

【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結晶 D 過濾 E 蒸餾 F 分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；

③從碘水中提取碘單質______；

④分離水和汽油的混合物______；

⑤分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。

（2）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的氣體摩爾體積為_____。

（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為___。

（4）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是____。

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。

（6）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是____（填序號）。

a 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b 將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

c 稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

d 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

e 容量瓶洗滌干凈后未干燥

Answer 1

【答案】D C A F E 24.5Lmol-1 64 143.0g 40g/mol 12.5 ad

【解析】

（1）①不溶于水的固體和溶液的分離，采用過濾的方法，故選D；

②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故選C；

③從碘水中提取碘單質采用萃取分液的方法，故選A；

④汽油和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液的方法分離，故選F；

⑤四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點不同的液體，所以可以采用蒸餾的方法分離，故選E；

（2）根據n=，則該狀況下氣體摩爾體積Vm===24.5 L/mol，故答案為：24.5L/mol；

（3）n===0.03mol，M===64g/mol，則相對分子質量為64，故答案為：64；

（4）實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因為實驗室沒有970mL的容量瓶，所以應選擇1000mL容量瓶配制，實際配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的質量m=0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g，故答案為：143.0；

（5）設AOH和BOH的摩爾質量分別為5x g/mol和7x g/mol，

n（HCl）=n（OH-）=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH與5mol BOH混合物中含有n（OH-）=7+5=12，根據題意可知，5.6g混合堿中含有n（OH-）=0.12mol，則含有n（OH-）=12mol時，混合堿的質量為560g；根據7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩爾質量為40g/mol；

故答案是：40g/mol；

（6）①設需要濃鹽酸體積為V，稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5 mL，故答案為：12.5；

②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故a選；

b、將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，故b不選；

c、稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故c不選；

d、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故d選；

e、容量瓶洗滌干凈后未干燥，對溶質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故e不選；

故答案為：ad。