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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

B. AlNaAlO2Al(OH)3

C. FeFeCl2FeCl3

D. NaNa2ONaOH

【答案】C

【解析】

A．硫與氧氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，S在點燃的條件下不能轉化為SO3，故A錯誤；

B．Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2，再加入過量HCl生成AlCl3，NaAlO2與過量鹽酸反應生成氯化鋁和水，不會得到Al(OH)3，故B錯誤；

C．鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵；Fe+2HCl=FeCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe和鹽酸反應生成FeCl2，再加入氯水生成FeCl3，該轉化關系均能實現(xiàn)，故C正確；

D．鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，所以Na Na2O不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法正確的是

A.反應過程中轉移0.01 mol電子B.a：b＝1：1

C.被還原的硝酸為0.06 molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：下列說法正確的是（）

A.甲、乙、丙中沸點最高的是甲

B.甲常用作制冷劑

C.四種元素形成的單質中W的氧化性最弱

D.四種元素原子半徑大�。�W > Z > Y > X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知氫有3種常見原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有________種。

(2)質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為______，中子數之比為________，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質量之比為________。

(3)2 g AO32-電子數比質子數多3.01×1022個，則A的相對原子質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）

實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。

（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。

（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。

（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）

鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________，未成對電子數為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。

(3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿伏加德羅常數為NA)。