【題目】空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不屬于大氣污染物的是

A. 氮氧化物 B. 硫氧化物 C. 二氧化碳 D. PM2.5顆粒

【答案】C

【解析】二氧化碳是空氣的組成成分，二氧化碳不是大氣污染物，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【實驗化學】

對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：

步驟1：按圖組裝儀器，在三頸燒瓶中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2：向三頸燒瓶中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。

步驟3：反應緩和后，向三頸燒瓶中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。

（1）儀器X的名稱為 。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應放熱反應，其化學方程式為 。

該反應溫度不宜過高（60℃），其原因是 ，可采取的措施為 。

（3）實驗結束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定結果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是 (填字母)。

（4）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的能量變化表現(xiàn)為釋放能量

B. 該反應中反應物A、B的總能量小于生成物C的能量

C. 該反應的能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式

D. 該反應能量變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂與新化學鍵形成的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物的結構，進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g和8.8 g；然后用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

（1）該有機化合物的相對分子質(zhì)量為___________；

（2）該有機物的實驗式為___________；

（3）能否根據(jù)該有機物的實驗式確定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，該有機化合物的分子式為___________。

（4）請寫出該有機化合物的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵

B．簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核

電荷數(shù)更大

C．元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質(zhì)能與YN2反應生成Y單質(zhì)

D．熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布為[Ar] 。

（2）工業(yè)制備鐵氧體使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是 ；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是 。

（3）工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點，解釋其高低的主要原因 。

（4）上圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積 (填“是”或“否”)，該立方體是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的 空隙(填空間結構)。

（5）解釋Fe3O4晶體能導電的原因 ，根據(jù)上圖計算晶體的密度 gcm3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學家目前正嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣。

（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由 。

（2）已知TiO2催化汽車尾氣降解的原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

①在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示。反應40秒后檢測到混合氣體中N2濃度明顯上升而HNO3(g)濃度有所降低，請用化學方程式并結合化學反應原理解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因 。

②圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下，實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化。已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01 molL1，求此溫度下在α型瀝青混凝土中CO降解反應的平衡常數(shù) 。

③下列關于圖2 的說法不正確的是 。

A．根據(jù)降解率由b到c隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．a(chǎn)點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

Ⅱ．對燃煤煙氣的脫硫、脫硝處理是環(huán)境科學研究的熱點。

（3）工業(yè)上采用尿素[CO(NH2)2]濕法進行脫硫和脫硝，其過程表示如下：

①上述過程中脫硫反應的化學方程式為 。

②尿素溶液中存在如下反應：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快，因此工業(yè)生產(chǎn)中常將溫度控制在60℃左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少； (請將原因補充完整)。

③工業(yè)上常用NaOH溶液吸收法脫硝，化學方程式為：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則x的取值范圍為 ；反應后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�

A. 化合反應均為氧化還原反應

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿

D. BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)

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