【題目】用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，正確的操作順序是______ （填下列序號）

①打開止水夾 ②檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度 ③夾緊止水夾 ④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：_________________________________________________

【答案】 稀 H2SO4 鐵屑 NaOH溶液 ④①②③ 試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。

【解析】根據(jù)如圖所示的裝置及所提供的NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制得白色的Fe(OH)2沉淀，可以推斷該實驗的原理是：先在左邊的試管中加入鐵屑和稀硫酸反應制備硫酸亞鐵溶液和氫氣，打開止水夾，生成的氫氣將盛有氫氧化鈉溶液的右邊的試管中的空氣排出，檢驗右管排出的氣體為純凈的氫氣后，關閉止水夾，左管生成的氫氣將適量硫酸亞鐵溶液排入右管與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，再關閉止水夾，生成的氫氧化亞鐵在氫氣的保護下可以防止被氧氣氧化，在較長的時間內(nèi)能觀察到白色。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀 H2SO4 、鐵屑。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，正確的操作順序是：在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子；打開止水夾；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度；。所以填④①②③。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。

練習冊系列答案
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【題目】鑒別甲烷和氫氣兩種無色氣體的正確方法是

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（1）請寫出A的最簡式_____________。

（2）請寫出A的分子式______________。

（3）若A的一氯代物只有一種，寫出A的結構簡式并用系統(tǒng)命名法，A的結構簡式為_____________系統(tǒng)命名_________

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【題目】鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領域具有廣泛的用途。從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如下：

已知：

含鈷廢料的成分

成分

Al

Li

Co2O3

Fe2O3

其他不溶于強酸的雜質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%

10.5

0.35

65.6

9.6

13.95

Ⅱ.實驗中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3+

Co2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.9

7.15

3.4

沉淀完全的pH

3.2

9.15

4.7

Ⅲ.離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）NaF的電子式為____________。

（2）“沉淀1”的化學式為____________________�！罢{(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為_________________。

（3）“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（4）制備Co時，“補充鋁”的原因為_________________________。

（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=_____________________。

（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應可表示為：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正極反應式為_____________

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【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒

B. 塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應

C. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應

D. 有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)

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【題目】下列實驗能夠成功的是

A. 只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)

B. 將乙醇加熱到170 ℃可制得乙烯

C. 用乙醇、冰醋酸及pH＝0的硫酸加熱可制乙酸乙酯

D. 苯與溴水在FeBr3的催化下制取溴苯

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【題目】下列說法不正確的是

A. 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 將4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 測定中和反應的反應熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中，所測反應后混合液溫度值偏小

D. 測定Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：S>C

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【題目】某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構體的氧化產(chǎn)物，該酯為 （ ）

A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3

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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

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