【題目】以甲苯為原料合成某種食用香料(有機(jī)物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機(jī)物PASNa)的路線如下:
已知:①
②
③
回答下列問題:
(1)肉桂酸中所含官能團(tuán)的名稱是______________。
(2)①試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
②寫出由A生成B的化學(xué)方程式:____________________。
(3)已知試劑b為相對(duì)分子質(zhì)量為60的醇,且無支鏈,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:________________,由肉桂酸制取G的反應(yīng)類型是________。
(4)①當(dāng)試劑d過量時(shí),可以選用的試劑d是_____(填字母)。
a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3
②參照題中信息,設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成路線。
____________________。
(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2),X有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對(duì)位且核磁共振氫譜中比例為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.與Na作用有H2產(chǎn)生
【答案】羧基、碳碳雙鍵 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) c 18 或
【解析】
根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式,和F生成肉桂酸的部分反應(yīng)條件可知F發(fā)生信息①的反應(yīng)生成肉桂酸,所以F應(yīng)含有醛基,則甲苯在MnO2/H2SO4的條件下被氧化為;試劑b為相對(duì)分子質(zhì)量為60的醇,所以肉桂酸與試劑b發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,結(jié)合G的分子式可知試劑b為1-丙醇或2-丙醇,又b無支鏈,所以b為CH3CH2CH2OH;甲苯在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A;根據(jù)后續(xù)流程D到E的反應(yīng)條件,可知該過程為硝基的還原反應(yīng),再結(jié)合PAS—Na的結(jié)構(gòu)簡式可知A中硝基與甲基處于對(duì)位,所以A為;根據(jù)A生成B的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為Br原子取代苯環(huán)上氫原子的過程,結(jié)合PAS—Na的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知該過程為溴原子轉(zhuǎn)化為酚羥基的過程,D到E應(yīng)為硝基轉(zhuǎn)化為氨基的過程,E與試劑d反應(yīng)生成PAS—Na,所以B到C的過程應(yīng)為引入羧基的過程,所以C為,D為,E為。
(1)根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基;
(2)①F為,發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成肉桂酸,根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑a應(yīng)為;
②A為,與溴單質(zhì)在FeBr3的作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成,化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2+HBr;
(3)根據(jù)分析可知試劑b為CH3CH2CH2OH,試劑b與肉桂酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G為;該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(4)①因酚羥基也會(huì)和碳酸鈉、NaOH反應(yīng),所以試劑d應(yīng)為碳酸氫鈉,故選c;
②根據(jù)信息②可知可以由反應(yīng)生成,根據(jù)信息①可知可以由與反應(yīng)生成;根據(jù)甲苯生成F的反應(yīng)可知可由在MnO2/H2SO4的條件下被氧化生成,所以合成路線為:;
(5)肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X,X的分子式為C9H10O2,其同分異構(gòu)體滿足:
a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有—CHO結(jié)構(gòu);
c.與Na作用有H2產(chǎn)生,說明含有—OH;符合條件的X的異構(gòu)體可以是苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO或-CH3、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2CH2OH或-CH2CHO、-CH2OH或-CHO、-CH(CH3)OH,每種都有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),所以共有18種;
其中處于對(duì)位且核磁共振氫譜中比例為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為或。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2 NA
B.7.8 g Na2 O2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24 L環(huán)丙烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n():n()變化關(guān)系如表:
n():n() | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”),用化學(xué)平衡原理解釋__。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①在陽極放電的電極反應(yīng)式是__。
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成,是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑
B.升高溫度,Ea1、Ea2均減小,反應(yīng)速率加快
C.增大Cl2的濃度,可提高反應(yīng)速率,但不影響△H的大小
D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)方案 | 置于光亮處 | |||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | 中和熱的測(cè)定 | 驗(yàn)證乙炔的還原性 | 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl-存在 |
B | 通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,繼續(xù)加入淀粉溶液后溶液變藍(lán) | 原溶液中有I-存在 |
C | 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí) | 原溶液中有存在 |
D | 加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 | 原溶液中有存在 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、、、、I-、、中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。
(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
Ⅰ.觀察溶液:無色透明 | ①原溶液中一定不含的離子是____。 |
Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液 | ②原溶液中一定不含的離子是_____,一定含有的離子是____。 |
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A | ③原溶液中還一定含有的離子是____,生成沉淀A的離子方程式為____。 |
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀B | ④白色沉淀B中一定含有___,可能含有____。 |
(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開始階段一定發(fā)生的離子方程式是______。
(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。
Y可能為(填化學(xué)式)____,B的組成為______。
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【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示:
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8;Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;卮鹣铝袉栴}:
(1)加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是__。
(2)酸溶時(shí),不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__;洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈需要的試劑是__。
(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí),濾液l中c()與c()的比值為__。
(5)50~60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為__;若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在酸性介質(zhì)中,H2O2能使 KMnO4溶液褪色,離子反應(yīng)(未配平)為:MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O,下列說法錯(cuò)誤的是
A.氧化性比較:MnO> O2
B.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5
D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
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