Question

某實驗小組依據(jù)反應設計如圖原電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

Answer 1

C

試題分析：發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O，為可逆反應，故調節(jié)pH（改變H⁺濃度）可以改變反應的方向，故A正確；根據(jù)圖示：當pH=0.68時，電壓負為0，故反應處于相對靜止狀態(tài)，即化學平衡狀態(tài)，故B正確；pH=5時與pH=0.68時相比，H⁺濃度減小，平衡向逆反應方向移動，即發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+H₂O，該反應AsO₃^3-發(fā)生氧化反應，為負極，故負極反應式AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，故C錯誤；pH＞0.68時與pH=0.68時相比，H⁺濃度減小，平衡向逆反應方向移動，即發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+H₂O，該反應中I₂為氧化劑，AsO₄^3-為氧化產(chǎn)物，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正確。