【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)進(jìn)性的可逆調(diào)控．如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

B. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí)，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引

D. 磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

【答案】B

【解析】鋰和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3得電子被還原，所以放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，故B正確；充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽(yáng)極，電池被磁鐵吸引，故C錯(cuò)誤；磁鐵的主要成分是Fe3O4，可吸引鐵，不可吸引Fe2O3，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知：SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置，C處為SO2與O2反應(yīng)的裝置。

完成下列填空：

（1）．A處的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，儀器F的名稱為___________________________。

（2）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在D、E處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖中選擇，將所選裝置的序號(hào)填入相應(yīng)的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)A處反應(yīng)結(jié)束時(shí)，再繼續(xù)通入一段時(shí)間O2，最后測(cè)得E處裝置增重bg，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_____%（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）．若Na2SO3變質(zhì)，會(huì)影響到SO2的轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)欲檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3樣品是否變質(zhì)，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

（5）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧，其原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述，不正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.濃硫酸可用作干燥劑

C.硅酸鈉可用來(lái)制備硅膠D.單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.3.4gNH3中含有的氫原子數(shù)為0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫常壓下，22.4L臭氧所含原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4 ℃下，把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝A/(A＋V)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1

C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g

D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知：Li熔點(diǎn)181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)LiV3O8一極反應(yīng)為：Li1+xV3O8-xe═LiV3O8+xLi+

C. 外電路中有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有7.0gLi+移向Li-Si合金一極

D. Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________

（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來(lái)配置上述鹽酸。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下:

(完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5，Fe2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6)

（1）酸浸中加入的酸是________(填化學(xué)式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任寫一種)，從經(jīng)濟(jì)效益考慮,物料A可能是___________。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________ 。

（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:

①操作I為:在_____℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。其趁熱過(guò)濾目的是__________；

②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于過(guò)濾器中，用_____進(jìn)行洗滌(本空格從以下選擇)

a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.飽和硫酸錳溶液 d.氫氧化鈉溶液

（4）MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn304、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酶指具有生物催化功能的高分子物質(zhì)．在酶的催化反應(yīng)體系中，反應(yīng)物分子被稱為底物，底物通過(guò)酶的催化轉(zhuǎn)化為其他分子．幾乎所有的細(xì)胞活動(dòng)進(jìn)程都需要酶的參與，以提高效率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酶氧化酶與酚類底物在細(xì)胞中能實(shí)現(xiàn)分類存放，是因?yàn)榧?xì)胞內(nèi)具有 系統(tǒng)，組成該系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)具有的功能特性是 ．茶葉細(xì)胞中也存在眾多種類的酚類物質(zhì)與酚氧化酶．綠茶制取過(guò)程中必須先進(jìn)行熱鍋高溫炒制，這一過(guò)程的目的是 ．

（2）茶樹(shù)的Rubicon酶在CO2濃度較高時(shí)，該酶催化C2與CO2反應(yīng)，Rubicon酶的存在場(chǎng)所為 ；該酶具有“兩面性”，在O2濃度較高時(shí)，該酶催化C2與O2反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后到線粒體中會(huì)產(chǎn)生CO2，其“兩面性”與酶的 （特性）相矛盾．

（3）如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長(zhǎng)時(shí)間，再在酶活性最高的溫度下測(cè)其殘余酶活性，由圖可得出： ．為了驗(yàn)證這一結(jié)論，請(qǐng)以耐高溫的纖維素分解酶為實(shí)驗(yàn)材料，比較在低溫和最適溫度下儲(chǔ)存對(duì)酶活性的影響，寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路： ．

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