Question

下圖是一些重要工業(yè)生產的轉化關系（反應條件略去）：

請完成下列問題：

（1）若D是單質，且與A屬于同一主族，反應在高溫下進行，則：

①此反應的化學方程式是             。

②D單質的一種重要用途是         。

（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應為4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

①當有1molC生成時，該反應轉移電子的總數是           。

②將C通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為        。

（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：

①該反應的化學方程式是             。

②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成，該反應的化學方程式為         ；有人提出產物Cu中可能還含有Cu₂O。已知Cu⁺在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗證Cu₂O是否存在，可取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，則證明含有Cu₂O。請寫出發(fā)生反應的化學方程式：_________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①2C+SiO₂ Si+2CO↑②制半導體材料          

（2）①3.31×10²⁴

②2MnO₄^-+5SO₂+ 2H₂O ===2Mn²⁺+5SO₄^2- +4H⁺

（3）①4NH₃+5O₂  4NO+6H₂O

②2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O      Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

【解析】

試題分析：（1）同族之間的高溫下單質的置換反應，就只有碳和硅之間的反應。所以①2C+SiO₂ Si+2CO↑②制半導體材料          

（2）此反應中生成8 mol的二氧化硫時，轉移44 mol的電子，所以每生成1 mol二氧硫時，轉移的電子總數為，也等于3.31×10²⁴

②2MnO₄^-+5SO₂+ 2H₂O ===2Mn²⁺+5SO₄^2- +4H⁺

（3）堿性氣體只能是氨氣。①4NH₃+5O₂  4NO+6H₂O

②2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O      Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂

考點：無機物的有關知識。