Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，48g O₃含有氧原子數(shù)為N_A
• B、12g NaHSO₄在熔融時離子總數(shù)為0.3N_A
• C、氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl₂，必轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子
• D、7.8g Na₂O₂中含有陰離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．臭氧中含有3個氧原子，48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子；
B．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉中含有0.2mol離子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子．

解答： 解：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有氧原子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子、0.1mol硫酸氫根離子，總共含有0.2mol離子，含有的離子總數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子，含有陰離子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．