Question

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol?L^-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol?L^-1．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
• B、x+y＞z
• C、B的轉(zhuǎn)化率下降
• D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.20mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為0.40mol/L，而此時(shí)為0.35mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，以此進(jìn)行判斷．

解答： 解：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.20mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為0.40mol/L，而此時(shí)為0.35mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)
A、由以上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故B正確；
C、平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡向正方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．